Question

【題目】同學們用氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液和無色酚酞溶液進行堿與指示劑作用的分組實驗，實驗結束后所有廢液都倒入到同一廢液缸中，為了使廢液實現無害化排放，同學們向其中加入適量稀硫酸至溶液恰好變為無色，共用去質量分數為19.6%的稀硫酸200g，同學們將混合物過濾，得到白色沉淀23.3g，向濾液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一種溶質的溶液，根據以上信息回答下列問題

（1）寫出產生白色沉淀的化學方程式_____；

（2）求解混合物中氫氧化鈉的質量（x）的比例式_____；

（3）請用具體數據寫明滴加稀硫酸的整個過程中，燒杯中各溶質的質量變化為_____；

（4）若實驗中所用氫氧化鋇溶液的濃度為17.1%，則氫氧化鈉溶液的濃度為_____（酚酞溶液的體積忽略不計）；

（5）若用質量分數為98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，需加水的質量為_____。

Answer 1

【答案】Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 氫氧化鋇的質量由17.1g變成0g，氫氧化鈉的質量由24g變成0g；硫酸鈉的質量由0g變成42.6g 6% 160g

【解析】

（1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；

（2）解：設生成23.3g硫酸鋇沉淀需要硫酸的質量為m，需要氫氧化鋇的質量為n。

；

m＝9.8g

n＝17.1g

則與氫氧化鈉反應的硫酸的質量為：200g×19.6%﹣9.8g＝29.4g

設與29.4g硫酸反應所需要氫氧化鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，則：

x＝24g

y＝42.6g

（3）根據計算數據可知，滴加稀硫酸的整個過程中，燒杯中氫氧化鋇的質量由17.1g變成0g，氫氧化鈉的質量由24g變成0g；硫酸鈉的質量由0g變成42.6g；

（4）設廢液的質量為w，由質量守恒定律可知：w+200g＝600g， w＝400g

則氫氧化鈉溶液的濃度為 ；

（5）若用質量分數為98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，根據稀釋前后溶質質量不變計算。

設需要加水的質量為s，則： 200g×19.6%＝（200g﹣s）×98%

s＝160g