Question

（2008?西城區一模）水是生命之源，自然界中的水經過不同處理后，用途更加廣泛．

（1）如圖是自來水廠的凈水過程，其中除去水中不溶性雜質的主要設備是

過濾

池，除去臭味和一些可溶性雜質的設備是

活性炭吸附

池．經過以上處理的自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是

蒸餾

．
（2）目前，許多自來水廠采用氯氣進行殺菌消毒．常溫下，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺菌消毒．
①氯氣與水反應的化學方程式為

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

．
②若用自來水（密度視為1g/cm³）配制溶質質量分數為1%的下列溶液，溶質的質量分數不受影響的是

D

（填序號）．
A．稀鹽酸   B．碳酸鈉溶液   C．氫氧化鈉溶液   D．硝酸鉀溶液．

Answer 1

分析：（1）過濾能除去水中的不溶性固體；活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性雜質、異味和色素；蒸餾獲得的是蒸餾水，不含有其它的雜質，制得的是純水．
（2）①由題意，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），寫出反應的化學方程式即可．
②根據題意，自來水中含有鹽酸和次氯酸（HClO），因此在使用自來水配制溶液時，自來水中的鹽酸和次氯酸可能會與加入的固體溶質發生反應，而使所配制的溶液不能達到配制要求；故使用自來水配制溶液，溶質質量分數不受影響的應該是溶質不能自來水中鹽酸等發生反應的物質．

解答：解：（1）過濾能除去水中的不溶性固體，故除去水中不溶性雜質的主要設備是過濾池；活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性雜質、異味和色素，故除去臭味和一些可溶性雜質的設備是活性炭吸附池；制取純水的方法主要通過蒸餾的方法．
（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應的化學方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
②解：A、由于自來水中含有鹽酸，故使用自來水配制的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的1%．
B、由于碳酸鈉會與自來水中的鹽酸、次氯酸發生反應而減少，故使用自來水配制的碳酸鈉溶液的質量分數小于所要配制的1%．
C、由于氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸、次氯酸發生反應而減少，故使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質量分數小于所要配制的1%．
D、由于硝酸鉀不能與自來水中的鹽酸、次氯酸等發生反應，故使用自來水配制的硝酸鉀溶液的質量分數不會受到自來水中物質的影響．
故選D．
故答案為：（1）過濾；活性炭吸附；蒸餾；
（2）①Cl₂+H₂O═HCl+HClO；②D．

點評：本題難度不大，掌握自來水廠的凈水的知識、酸的化學性質、化學方程式的書寫及靈活運用所學知識等是正確解答本題的關鍵．