Question

【題目】一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的兩種或兩種以上的物質組成。為了探究其組成，進行如下實驗：

（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，得到無色透明的溶液。則原白色粉末中一定不含有_____。

（二）為了進一步探究原白色粉末的組成，請你和小欣同學一起完成下列探究。

[小欣同學作了以下猜想]：

猜想I：白色粉末為Na2CO3和NaOH混合物；

猜想II：白色粉末為Na2CO3和NaCl混合物

猜想III：白色粉末為_____；

猜想IV：白色粉末為Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物

[設計實驗]

實驗操作	現象	結論
①取上述無色透明溶液于試管中，加入_____。	產生白色沉淀	猜想IV成立
②過濾，取濾液少量于試管中，加入過量的Cu（NO3）2溶液	_____
③靜置，再向試管中滴加_____。	產生白色沉淀

[反思與評價]

（1）步驟②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，為什么？_____。

（2）寫出步驟③反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】CuSO4、CaCO3 NaOH和NaCl的混合物 過量的硝酸鈣溶液 產生藍色沉淀 稀硝酸和硝酸銀溶液 不能，如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響樣品中氯化鈉的檢驗 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

【解析】

（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，得到無色透明的溶液，則原白色粉末中一定不含有硫酸銅和碳酸鈣，因為硫酸銅溶液是藍色溶液，碳酸鈣不溶于水。
故填：CuSO4、CaCO3。
（二）由上分析可知固體可能是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的兩種或三種，故猜想Ⅰ：白色粉末為Na2CO3和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末為Na2CO3和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末為NaOH和NaCl的混合物；
猜想Ⅳ：白色粉末為Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物。
故填：NaOH和NaCl的混合物。
[設計實驗]

實驗結論是猜想IV成立，即白色粉末為Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物。
①取上述無色透明溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和過量硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，過量硝酸鈣可以充分將碳酸鈉反應完全，防止碳酸鈉影響氫氧化鈉的檢驗；
②過濾，取濾液少量于試管中，加入過量的Cu（NO3）2溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；
③靜置，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈉，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀；
實驗結論：猜想Ⅳ成立．
故填：過量的硝酸鈣溶液；產生藍色沉淀；稀硝酸和硝酸銀溶液。

[反思與評價]
（1）步驟②中Cu（NO3）2溶液不能用CuCl2溶液代替，因為如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響樣品中氯化鈉的檢驗。
故填：不能，如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響樣品中氯化鈉的檢驗。
（2）步驟③中氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。