Question

下圖是工業生產純堿的工藝流程示意圖。

已知：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解。
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為  ，書寫其中一個反應的化學方程式    ；
（2）在工業生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是  ，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃,寫出該反應的化學方程式 。
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作   肥，也可先  (填“加熱”或“冷卻”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環使用的物質是  ；
（4）“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是   ，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是  。
（5）鑒別產品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是 。

Answer 1

(1)Mg(OH)₂和CaCO₃；MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+H₂O或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
(2)有利于溶液吸收溶液CO₂氣體；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)氮；加熱；NH₃；
(4) CO₂或二氧化碳；可循環利用，降低生產成本，同時也能保護環境。
(5)取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁。

（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，
(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂氣體
(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氫氧化鈣生成氯化鈣和氨氣和水
(4) NaHCO₃分解生成碳酸鈉，水，二氧化碳
(5) NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解進行解答