Question

7．元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

認真分析表中信息，回答下列問題．
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅；
（2）所表示的粒子符號為S，在化學反應中易得到電子（填“得到”或“失去”）．
（3）元素Be的化合價為+2．
（4）由原子序數(shù)為8和11的兩種元素組成的化合物名稱是氧化鈉，化學式是Na₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中各元素含量分析；
（2）根據(jù)核電荷數(shù)和核外電子數(shù)來判斷粒子種類；
（3）由元素Be的原子結構分析；
（4）根據(jù)原子序數(shù)為8和11的兩種元素從元素周期表中可查出分別是O和Na進行解答；

解答 解：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量僅次于氧的元素是硅，故填：硅；
（2）該粒子核電荷數(shù)為16，核外有16個電子，是硫原子；最外層電子數(shù)是6，易得到兩個電子達到穩(wěn)定結構；故填：S；得到；
（3）元素Be的質(zhì)子數(shù)=4，故最外層電子數(shù)為2，易失去最外層的2個電子達到穩(wěn)定結構，故化合價為+2價；故填：+2；
（4）原子序數(shù)為8和11的兩種元素從元素周期表中可查出分別是O和Na，由這兩種元素組成的化合物是氧化鈉，故填：氧化鈉；Na₂O；

點評 本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．