Question

【題目】現有某工廠生產出的一批Na2CO3產品中混有少量的NaCl，某興趣小組同學為了測定該產品中Na2CO3的質量分數，設計了下列實驗方案。
方案：樣品（12g） 測定生成CO2的質量。
（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是。

（2）裝置E的作用為
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，（填“能”或“不能”）準確測定樣品中Na2CO3的質量分數．
（4）反應結束后，持續通入N2作用為
（5）實驗結束后測得裝置D增重了4.4g，根據題意，計算樣品中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）濃硫酸
（2）防止空氣中的水和二氧化碳進入
（3）不能
（4）將殘留在裝置中的二氧化碳趕入D裝置進行吸收
（5）解：設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%=88.3%

【解析】（1）C中盛放的物質是濃硫酸，吸收水分，目的是消除水分的干擾。
裝置E的作用為防止空氣中的水和二氧化碳進入，使D裝置增重；
若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能準確測定樣品中Na2CO3的質量分數，因為鹽酸具有揮發性，氣體中可能混有氯化氫氣體．反應結束后，持續通入N2作用為將殘留在裝置中的二氧化碳趕入D裝置進行吸收。
（2）解：設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%=88.3%

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．