【題目】水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。
（1）利用活性炭的吸附性可以除去水中的色素和異味；沉淀、過濾、蒸餾中凈化程度最高的是______________。
（2）我國淡水資源并不豐富，隨著經濟的高速發展，水污染日益嚴重，請寫出一條防止水體污染的措施：__________________。
（3）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉化為氫氣，同時生成黑色的四氧化三鐵，該反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】塑料制品為人類帶來便利的同時，也造成了環境問題。科研人員為此提出多種 解決方案。
（1）塑料的回收再利用意義重大。下列屬于回收標志的是____________ （填符號）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（2）科學家用纖維素、甲殼素等材料研制出能完全降解的保鮮膜，這一發明有望緩解的環境問題是____________ （寫一點）。
（3）回收的保鮮膜可轉化為甲烷等燃料，甲烷完全燃燒的化學方程式為_____________
（4）CO2與H2經催化可轉化為A物質，反應原理如下圖所示:
①寫出A的化學式___________。
②寫出反應I的化學方程式_____________________。
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【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學小組的同學經過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質是NaCl；
猜想II：原溶液的溶質是NaOH；
猜想III：原溶液的溶質是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶質是NaHCO3。
【查閱資料】
常溫下，有關物質的相關信息如下表：
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3,因為_______。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_______。
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：
①生成白色沉淀A的化學方程式__________________。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有_______
【獲得結論】
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_____，且已變質。
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【題目】“一年之計在于春，一天之計在于晨”為了具有良好的狀態和充沛的體力來迎接每日的學習任務，媽媽特意上網查詢了營養早餐食譜：
(1)此早餐食譜所含的營養素______(是/否)全面，白吐司面包含有的營養物質是______ (填化學式)，金槍魚主要為人體補充的營養素的作用是______的基本物質， 是機體生長及__________的主要原料，提供能量。
(2)為了保證西生菜的葉色濃綠，在種植時可以適當的施加硫酸銨，此化肥還能起到提高植物__________的作用。但是長時間施用會造成土壤__________，所以化肥吸收完后，向土 壤加入__________,用以處理其酸性。
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【題目】A、B、C、D、E 是初中常見的五種物質，都含有相同元素。已知 A、B、C、D 是不同類別的物質，A 的相對分子質量小于B，B能用于金屬除銹，C用于制造洗滌劑，這些物質或其溶液能發生如圖反應，“—”表示物質間能發生反應，“→”表示物質間可以轉化。
(1)寫出化學式：C___________、E__________
(2)A、E反應會看到明顯的實驗現象，寫出此反應的化學方程式__________ 。
(3)寫出足量B和固體C反應的實驗現象__________
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【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。2018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。
（1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是____________（填“原子”“分子”或“離子”），工業制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化學式為____________。
（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與______________接觸而銹蝕，而金屬鋁在空氣中更耐腐蝕的原因是______________________________（用化學方程式表示）
（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是_________________（填序號）。
A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉
B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉
（4）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____________________________（寫化學式）。
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【題目】某興趣小組在實驗室中對金屬Na與CO2的反應進行了探究。回答下列問題：
（1）CO2氣體的制備
①CO2氣體的發生裝置可以選擇上圖中的___（填標號），反應的化學方程式為__。
②欲收集一瓶純凈干燥的CO2氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→_____→______→_____（填標號）。
（2）金屬Na與CO2的反應
步驟 | 現象 | 結論 |
I．按以上裝置進行實驗，充分反應后，將硬質玻璃管中的固體產物移至燒杯，加入①____（填試劑名稱） | 固體部分溶解，產生大量氣泡 | |
II．將步驟I中產生的氣體通入澄清石灰水 | ②____ | 該氣體為CO2 |
III．對步驟I中剩余的固液混合物進行過濾、洗滌、干燥 | 得到黑色固體粉末 |
③結合上述實驗步驟I、II可得，固體產物中存在Na2CO3；經檢測，步驟III中得到的黑色固體為單質碳，則金屬Na與CO2氣體發生反應的化學方程式為______。
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【題目】用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察。下列說法錯誤的是（ ）
A.①中的鐵釘明顯生銹，②和③中的鐵釘無明顯變化
B.②中加入的蒸餾水要煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣
C.①中的鐵釘離開水面的釘帽處銹蝕最嚴重
D.探究發現鐵生銹的主要條件是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用
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【題目】將含有少量硝酸鈉的氯化鈉樣品30 g溶于127.4克水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質的質量分數的AgNO3溶液。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖所示。(提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試計算：
(1)恰好完全反應時生成沉淀質量為 g；
(2)樣品中氯化鈉的質量是多少？(結果精確到0.01g)
(3)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)
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