Question

（6分）硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國優先發展的精細化工產品，工業制備硅酸鈉的反應為：2NaOH+ SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O 。現以125t石英砂（SiO₂質量分數為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：
（1）125t石英砂中SiO₂的質量。  （2）理論上得到硅酸鈉的質量。

Answer 1

（1）120t； （2）183t

試題分析：先根據石英砂的質量和石英砂中SiO₂質量分數，計算出SiO₂質量，再根據反應的化學方程式，利用SiO₂的質量計算反應可生成硅酸鈉的質量。
解：（1）石英砂中的SiO₂的質量＝125t×96%＝120t
（2）設生成硅酸鈉的質量為x
2NaOH  +  SiO₂    =  Na₂SiO₃  +  H₂O 
80                   122
120t                  x 
80：122=120t：x
解得，x="183t"
答：125t石英砂中SiO₂的質量為120t，理論上得到硅酸鈉的質量為183t。
點評：根據化學方程式進行計算時，只要找準對應關系，計算正確即可，但要注意所使用的物質的質量應為參加反應的純凈物的質量，不可把混合物的質量直接代入進行計算。