Question

實驗室里某小組正在探究一個問題．根據設計方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色．然后她又用滴管連續滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變為無色．
（1）他們探究的問題是

Ⅱ

（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？Ⅱ．酸和堿溶液能發生反應嗎？
（2）大家對小英得到的無色溶液繼續探究．小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質有兩種，它們是

硫酸鈉和硫酸（或Na₂SO₄和H₂SO₄）

．同學們根據以下兩種方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的．請你補填下表的空缺．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一：取少許反應后的 溶液置于試管中，向其中加入石蕊試液	溶液顯紅色	小亮的觀點正確
方案二：取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入 鋅	產生氣泡

（3）請你和全組同學一起分析以下問題．

①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應的微觀過程如圖1所示．從粒子的角度具體分析該反應能發生的原因是

氫離子和氫氧根離子反應生成了水分子

．
②鋅和硫酸銅溶液發生反應的微觀過程如圖2所示．從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的原因是

反應前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子

．

Answer 1

分析：（1）分析實驗操作，判斷探究的實驗目的；
（2）設計實驗方案，檢驗反應后溶液中含有硫酸，根據硫酸能使酸堿指示劑變色，能與活潑金屬反應放出氣體進行解答；
（3）分析變化前后的微觀過程圖，從粒子的角度解釋所發生的變化原因，并總結成規律．

解答：解：（1）向加有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，至紅色消失；此操作說明在探究酸與堿能否發生的中和反應；
故答案為：Ⅱ；
（2）如果硫酸滴加過量，反應后的溶液呈酸性，酚酞也會呈無色，這樣一來反應后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；
故答案為：硫酸鈉和硫酸（或Na₂SO₄和H₂SO₄）；
方案一：滴加紫色石蕊試液），若溶液變成紅色，則含有硫酸；
故答案為：溶液變成紅色；
方案二：加入金屬鋅，若有氣泡生成，則含有硫酸；
故答案為：鋅；產生氣泡；
（3）①變化前的微粒有：H⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-，而反應后的微粒有：H₂O、Na⁺、SO₄^2-，則可判斷反應實際上是H⁺與OH^-反應生成H₂O分子；
故答案為：氫離子和氫氧根離子反應生成了水分子；
②變化前的微粒有：Zn、SO₄^2-、Cu²⁺，而反應后的微粒有：Cu、SO₄^2-、Zn²⁺，則可判斷反應實際上是Zn→Zn²⁺、Cu²⁺→Cu的過程；
故答案為：反應前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子；

點評：對比微觀過程圖前后的微粒的不同，找出變化前后微粒的改變，既可發現溶液中發生化學變化的實質．