Question

（2013?貴陽模擬）某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應的情況進實驗探究．
實驗目的：探究酸的濃度對金屬反應速度的影響；酸的濃度對生成氫氣的量的影響．
實驗原理：鋅與稀硫酸反應生成氫氣
實驗儀器：氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表．
實驗試劑：鋅粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
實驗步驟：
實驗一：稱量：用托盤天平稱取鋅粒1.3g，放入干燥管內；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL燒杯．
如圖所示連接儀器，收集氫氣，記錄反應時間和產生氫氣的體積（如下表）．
實驗二：量取500mL10%的稀硫酸，重復上述實驗，記錄反應時間和生成氫氣的體積（如下表）．

實驗編號	鋅的質量	足量稀硫酸的濃度	時間	生成氫氣的體積
實驗一	1.3g	5%	169分鐘	448mL
實驗二	1.3g	10%	66分鐘	448mL

結論：
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸（或鹽酸）中反應的速度

快

．
②

等質量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質量相等

．

Answer 1

分析：根據實驗數據分析，把握中實驗數據中不變的數據和改變的數據，分析其中的關系；等量金屬與不同濃度的酸反應，生成等量氫氣所用的時間不同．

解答：解：通過實驗數據可以看出，等質量的鋅與不同濃度的稀硫酸反應時，生成等質量的氫氣，濃度大的酸用的時間少，說明反應速率快．
故答案為：①快．
②等質量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質量相等（合理即可）．

點評：此題是一道實驗探究題，實驗探究的方法是控制變量法，及創設相同的外界條件，對某一變量進行分析，從而根據不同現象得出結論．