Question

【題目】乙醇不完全燃燒時產生一氧化碳、二氧化碳和水。依據下表數據分析得出的結論中，不正確的是（ ）

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質量/g	6.6	8.8	0	0	0
反應后質量/g	2	0	6.6	5.4	a

A.表中的a值為1.4
B.生成的CO和CO2分子個數比為1:3
C.參加反應的乙醇和氧氣的質量比為3:4
D.在化學反應前后碳元素質量一定相等

Answer 1

【答案】C
【解析】A、由各物質反應前后的質量變化可知，乙醇反應了4.6g，氧氣反應了8.8g，生成了二氧化碳6.6g，生成的水的質量為5.4g，根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故a=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g，A不符合題意；
B、該反應的化學方程式表示為4C2H5OH+9O2 2CO2+12H2O+6CO，生成的CO和CO2分子個數比=2：6=1:3，B不符合題意；
C、參加反應的乙醇和氧氣的質量比=4.6g：8.8g=23:44，C符合題意；
D、根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變可知，在化學反應前后碳元素質量一定相等，D不符合題意。
所以答案是：C。
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．