Question

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請(qǐng)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

  50%

試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知產(chǎn)生的4.4g氣體，即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。進(jìn)而可以算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解，設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                              44  
x                                 4.4g
100：44=x：4.4g
解得，x ="5g"
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/20g×100%＝50%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%