Question

化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多地化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．

（1）為從源頭消除污染，生產、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的CO₂和SO₂氣體的質量如圖所示，則　　燃燒產生的氣體更易導致酸雨．

（2）某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發(fā)生的主要反應為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石　　g．

（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為　　L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm³）．

Answer 1

分析：

二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質； 根據(jù)化學方程式可以計算相關方面的量．

解答：

解：（1）由圖中可以看出，燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化碳質量相當，而燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化硫相差很大，燃燒1kg煤時產生的二氧化硫比燃燒1kg天然氣時多很多，所以燃燒煤時產生的氣體更易導致酸雨． 故填：煤． （2）設需碳酸鈣的質量為X， 1000g這種廢氣中二氧化硫的質量是：1.6g×=16g， 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2， 200    128  X     16g    = X=25g， 則含碳酸鈣80%的石灰石的質量為： 25g÷80%=31.25g， 故填：31.25． 設每秒排出的氫氧化鈉的質量為X， 每秒排出的硫酸的質量為：10L/s×1s×1g/cm3×9.8%=0.98g， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O   80      98   X      0.98g = X=0.80g， 每秒排出的氫氧化鈉溶液的質量為： 0.80g÷2%=40g， 含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為： 40g÷1g/cm3÷1s=40L/s． 故填：40．