Question

【題目】勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在實驗室中模擬我國古代勞動人民濕法冶金實驗，過程如圖所示，已知鐵粉中雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，請回答：

（1）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；

（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式____________________；

（3）如果用25％的硫酸銅溶液加水稀釋來配制實驗中需要的160g10％的硫酸銅溶液，需要用25％的硫酸銅溶液的質(zhì)量是____________；

（4）圖中a的數(shù)值為_________；

（5）最后得到的不飽和溶液M中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

Answer 1

【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2)56：X=160：（160克×10%）

(3)64g (4)6.8 (5)7.6%

【解析】

試題分析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為Ｘ，生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別Z和C，

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

56 160 64 152

X 160克×10% Z C

列比例式得56：X=160：（160克×10%）=64：Z=152：C，

求得Z=6.4克，X＝5.6克 C=15.2克

設(shè)需要用25％的硫酸銅溶液的質(zhì)量是Y，則25%Y=160克×10% 解得Y=64克，a的質(zhì)量=6.4克+（6克-5.6克）=6.8克，最后得到的不飽和溶液M中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=15.2克／（160克+5.6克+40.8克-6.4克）×100%=7.6%。