Question

【題目】（1）配制200g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要需要水______mL．配制時用到玻璃儀器有______、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）

（2）用配得氫氧化鈉溶液與某硫酸溶液反應，如圖是利用數字化傳感器得到的溶液pH變化圖象。

①根據圖中曲線，判斷進行的操作是______（填字母）。

A 將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中

B 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②從微觀角度分析，該反應實質為______。

③b點對應的溶液中的溶質為______（寫化學式）。

④若80g 5%的氫氧化鈉溶液能恰好中和50g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液的溶質質量分數_____。（請寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】190， 量筒 B 氫離子和氫氧根離子結合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8%

【解析】

（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所以配制200g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：200g×5%=10g，需要水的質量為200g-10g=190g，合190mL，配制時用到玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；

（2）①由溶液pH的變化可知，起始時溶液pH小于7，加入溶液后pH逐漸變大，進行的操作應是將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中，故選B；

②從微觀角度微粒的變化可知，該反應實質為氫離子和氫氧根離子結合成水分子。

③氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。由曲線可知，b點對應的溶液的pH大于7，說明加入的氫氧化鈉是過量的，溶質為：Na2SO4、NaOH。

④設：硫酸溶液中溶質的質量為x。

解得：x=4.9g

該硫酸溶液的溶質質量分數=。