Question

【題目】金屬及其制品是現代生活中常見的材料，請回答下列問題：

（1）人類使用最早的金屬材料是_____（填字母）。

A 石器 B 青銅 C 鐵器 D 鋁制品

（2）銅絲能作為電路導體是因為銅絲具有______性。

（3）下列事實能根據金屬的活動性順序解釋的是_____（填字母）。

A 鋅能置換出硝酸銀溶液中的銀

B 等質量的鎂、鋁分別與足量的酸反應，鋁制得的氫氣多

C 相同條件下，鋅、鎂分別與稀硫酸反應，鎂比鋅劇烈

D 在氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價，銅單質中銅元素的化合價為0價

（4）將足量的廢棄鋁片放入一定量的稀鹽酸中，測得生成氣體的質量與時間的關系如圖所示。由圖可知下列結論正確的是_____（填字母）。

A 反應過程中有熱量放出

B 0~50 s時，生成氣體不明顯，是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜

C 50~100 s時，生成氣體的速率急劇加快

D 100 s后生成氣體的速率緩慢，說明生成氣體快慢與鹽酸的濃度有關

（5）現有86 g鋁、鐵、鋅的混合物與稀硫酸恰好完全反應，將所得溶液蒸干得到230 g不含結晶水的硫酸鹽固體混合物。則反應產生的氫氣質量為_____ g。

（6）金屬鋁與二氧化錳在高溫條件下發生反應，放出大量的熱，生成氧化鋁和錳單質。試寫出該反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】B 導電 AC BCD 3 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

【解析】

（1）根據金屬活動性順序，最不活潑的最先使用，所以最早使用的金屬是青銅，故選B；

（2）銅絲能作為電路導體是因為銅絲具有導電性，故填：導電；

（3）鋅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明鋅比銀活潑；

等質量的鎂、鋁分別與足量的酸反應，鋁制得的氫氣多，只說明相對原子質量的某些關系；

相同條件下，鋅、鎂分別與稀硫酸反應，鎂比鋅劇烈，說明鎂比鋅活潑；

在氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價，銅單質中銅元素的化合價為0價，沒有什么可比性。故選AC。

（4）圖像所表示的是反應時間與產生氫氣的質量關系，與是否產生熱量無關；

開始時，因為鋁在空氣中易在表面形成致密的氧化膜，所以0~50 s時，生成氣體不明顯，是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜；

當氧化膜反應完后，鋁與酸反應時速率很快，所以50~100 s時，生成氣體的速率急劇加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度在不斷減小，反應逐漸減慢，所以100 s后生成氣體的速率緩慢，說明生成氣體快慢與鹽酸的濃度有關。故選BCD。

（5）由題意知，生成物中硫酸根離子的質量為：230g-86g。

設生成的氫氣的質量為x。

x=3g，故填：3。

（6）金屬鋁與二氧化錳在高溫條件下發生反應，放出大量的熱，生成氧化鋁和錳單質。該反應的化學方程式：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。