Question

（2013?鄂州模擬）某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后，集體創作了一個小魔術：“變色玫瑰”--用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續噴灑該液體后又變為白色．組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質．
（1）液體乙可能是

滴加了酚酞的鹽酸

．
（2）液體甲中的溶劑是

水（或H₂O）

．
（3）玫瑰花由紅色變為白色時發生反應的化學方程式可能是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色．如果白玫瑰先用氫氧化鈉溶液浸泡，當噴灑無色液體乙后變紅，繼續噴灑該液體后又變為白色，說明乙是鹽酸和酚酞試液的混合物，開始噴灑時堿多，溶液變紅，繼續噴鹽酸，最后鹽酸把堿反應完了，溶液變為無色．

解答：解：用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續噴灑該液體后又變為白色，說明是無色酚酞試液遇到堿溶液變為紅色，再加入酸，把堿反應完了，紅色就會退去，由于當噴灑無色液體乙后變紅，繼續噴灑該液體后又變為白色，說明乙是鹽酸和酚酞試液的混合物，開始噴灑鹽酸時，由于白玫瑰先用氫氧化鈉溶液浸泡，氫氧化鈉溶液多顯堿性，能使無色酚酞變為紅色，繼續噴鹽酸，最后鹽酸把堿反應完了，溶液就變為無色了．反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（1）由以上分析可知液體乙可能是滴加了酚酞的鹽酸；
（2）白玫瑰先用氫氧化鈉溶液浸泡，即液體甲是氫氧化鈉溶液，溶質是氫氧化鈉，溶劑是水；
（3）反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答案為：（1）滴加了酚酞的鹽酸；（2）水（或H₂O）；（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點評：解答本題的關鍵是要掌握酸堿指示劑和酸堿性溶液相互作用時顯色方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．