Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。

②在蒸發過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 （用化學方程式表示）。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有 （用化學式表示）。

⑶若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是 。已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g。

Answer 1

【答案】（1）①漏斗；②蒸發皿中出現較多固體；

（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②NaOH、NaCl、Na2CO3；

（3）加入22.4kg的氯化鈉固體．

【解析】

試題分析：操作Ⅰ為過濾，故用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗；在蒸發過程中，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干；

（1）碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇。化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；通過分析，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都為過量，還有生成胡氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaOH、NaCl、Na2CO3；

（2）20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g�？赏ㄟ^加氯化鈉達到飽和，即設加氯化鈉為X，

(100kg×10%＋X)÷100kg=36g÷100g得X=22.4kg

考點:粗鹽的提純。