Question

【題目】工業上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下：

（1）NH3和（NH4）2CO3中氮元素的化合價_______（填“相同”或“不同”）。

（2）反應釜中發生的反應屬于復分解反應，其化學方程式是_______。

（3）焙燒爐中，CaCO3在1000℃可分解得到高純度CaO。理論上5tCaCO3制出CaO的質量是____t。稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是_______（用化學方程式表示）。

（4）上述流程中可以循環使用的物質有_______

Answer 1

【答案】相同 (NH4)2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2NH4NO3 2.8 H2O+CaO==Ca(OH)2 CO2

【解析】

（1）NH3中氫元素顯+1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×3+x=0，則x=-3價。（NH4）2CO3中碳酸根顯-2價，NH4+中氫元素顯+1價，同理可得，氮元素的化合價為-3價，故NH3和（NH4）2CO3中氮元素的化合價相同。

（2）應釜中硝酸鈣與碳酸銨反應生成硝酸銨和碳酸鈣，屬于復分解反應，其化學方程式是Ca（NO3）2+（NH4）2CO3═2NH4NO3+CaCO3↓；

（3）解：設制出CaO 的質量是x，

解得：x=2.8t

答：制出CaO 的質量是2.8t。

冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，防止氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO==Ca(OH)2。

（4）該流程中可循環利用的物質是CO2。