Question

碳酸鉀 (K₂CO₃) 和硝酸鉀 (KNO₃) 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）30℃時K₂CO₃的溶解度為          g/100g水。
（2）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是        （填“甲”或“乙”）。

（3）曲線上M點的含義是                     。
（4）要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體       g。溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到下 列儀器中的          。（填字母編號）
A．電子天平      B．燒杯        C．漏斗        D．量筒
（5）60℃時500g飽和KNO₃溶液蒸發10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體      g。
（6）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示。下列有關說法中，正確的有       。（填字母編號）

A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數
一定減小

Answer 1

（1）114
（2）甲
（3）t₁℃ 時，A和B的溶解度相等
（4）10   ABD（錯漏一個不得分）
（5）11
（6）AC（錯漏一個不得分）

試題分析：（1）從表中數據可以看出，30℃時K₂CO₃的溶解度為114g/100g水；（2）從表中數據可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，所以甲表示硝酸鉀；（3）曲線上M點表示t₁℃ 時，A和B的溶解度相等；（4）要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體100g ×10%=10g；溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到電子天平、燒杯和量筒三種儀器；（5）影響固體物質的溶解度的外界因素只有溫度，所以60℃時500g飽和KNO₃溶液蒸發10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體的質量就是60℃時10g水中溶解硝酸鉀的質量，為×10g=11g；（6）由于40℃時碳酸鉀的溶解度比硝酸鉀的溶解度大，所以燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃，A對；燒杯②中是不是飽和溶液無法確定，B錯；碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解，C對；如果通過升高溫度使燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數會增大，D錯。