Question

（2011?湘潭）某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動．
（1）進行試驗，獲得結(jié)論．完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題．

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方 案 一	將Fe絲浸入CuSO4溶液中	Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出	金屬活動性：Fe ＞ Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 置換 反應．
方 案 二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現(xiàn) Mg （填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg ＞ Cu（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分別將Mg和Fe放入 稀H2SO4 （一種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象	觀察到 Fe （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流．經(jīng)過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法一是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小．若用右圖所示裝置測量，則接口c應與

a

（填“a”或“b”）相連．
方法二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時

所需的時間

．

Answer 1

分析：（1）鐵的金屬性比銅強，鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅；金屬與鹽反應生成另一種金屬和另一種鹽屬于置換反應；鎂在空氣中能燃燒而銅不能；鎂和鐵的金屬性都在氫前，都能與酸反應，但鎂的金屬性比鐵強，放出氣泡較多．
（2）進入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積相同時間內(nèi)收集的氫氣越多產(chǎn)生氫氣越快；產(chǎn)生相同體積氫氣，所需的時間越短產(chǎn)生氫氣越快，所需的時間越長產(chǎn)生氫氣越慢．

解答：解：（1）方案一：鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅說明鐵的金屬性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅置換反應的概念；故答案為：①＞、②置換    
方案二：鎂的金屬性很強在空氣中就能燃燒而銅不能； 故答案為：③Mg、④＞
方案三：鎂和鐵的金屬性都在氫前，都能與酸反應，但鎂的金屬性比鐵強，放出氣泡較多；故答案為：⑤稀H₂SO₄（稀HCl）； ⑥Fe
（2）氫氣由b端通入水由a端流出，a端連接c端水流入量筒內(nèi)，進入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積，相同時間內(nèi)收集的氫氣越多產(chǎn)生氫氣越快；產(chǎn)生相同體積氫氣，所需的時間越短產(chǎn)生氫氣越快，所需的時間越長產(chǎn)生氫氣越慢． 故答案為：a；所需的時間．

點評：本題考查學生對銅粉、鐵粉、鎂粉這三種物質(zhì)的性質(zhì)的比較，金屬的活動性順序，分析實驗現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點，要引起重視．