Question

（2013?桂平市二模）將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（水的密度 1g/cm³），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)．如圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是

23.3g

．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，混合物中NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反應(yīng)；根據(jù)關(guān)系圖可知，混合物中的BaCl₂和滴加的100gNa₂SO₄溶液交換成分恰好完全反應(yīng)，生成23.3g的沉淀BaSO₄；
（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)的方程式，由生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉和原混合物中氯化鋇的質(zhì)量．恰好完全反應(yīng)反所得溶液為NaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl有兩部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反應(yīng)后生成的NaCl，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要注意這點(diǎn)．

解答：解：（1）由圖可知，生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為Y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
208            117  233
y               x   23.3g

208

y

=

117

x

=

233

23.3g

解得：X=11.7g       Y=20.8g 
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

29.1g-20.8g+11.7g

29.1g+94.294.2mL×1g/cm3-

×100%=10%
故答為：（1）23.3g；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題解題的關(guān)鍵是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量通常根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成的沉淀或氣體質(zhì)量-不參加反應(yīng)的固體不溶物質(zhì)量．