Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、Mg（OH）2、NH4NO3、NaCl、BaSO4 五種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現的現象如下圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）。

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）濾液E中大量存在的金屬陽離子為（寫離子符號）_____。

（2）混合物A中，肯定不存在的物質是（寫化學式）_____。

（3）寫出實驗過程②中所發生反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Na+ CuSO4、BaSO4

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鋇沉淀難溶于酸，銨根離子和氫氧根離子反應會生成氨氣，所以由實驗①加足量水充分反應后過濾，得到無色溶液和白色沉淀，說明A固體混合物中不含硫酸銅；
由實驗②加入適量的NaOH溶液微熱，放出刺激性氣味的氣體，可判斷固體混合物A中含有硝酸銨，氣體D為氨氣；
由實驗③加適量稀鹽酸充分反應，白色沉淀全部溶解，可確定固體混合物A中不含硫酸鋇，而剩余的幾種物質不能發生反應，所以白色沉淀C為五種物質中的氫氧化鎂；
綜合以上分析，可判斷固體混合物中一定含有硝酸銨、氫氧化鎂，一定不含有硫酸銅、硫酸鋇，可能含有氯化鈉；

（1）濾液E是氫氧化鈉和硝酸銨反應生成硝酸鈉和氨氣和水，濾液E中大量存在的金屬陽離子為Na+；
（2）混合物A中，肯定不存在的物質是 CuSO4、BaSO4；
（3）實驗過程②中所發生的反應是硝酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下生成硝酸鈉、水和氨氣，化學方程式為：。