Question

某化學(xué)活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現(xiàn)取20g純堿樣品(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))，向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l7.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣和一種不飽和溶液。請回答問題：

(1)上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤                                  ；
(2)請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         ；
(3)列出參加反應(yīng)固體物質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為                    ；
(4)求純堿樣品的純度為                 ；
(5)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

Answer 1

（1）過濾時沒用玻璃棒引流 （2）Na₂CO₃+ Ba(OH)₂==BaCO₃↓+2NaOH
（3） （4）53%    （5）6.4%

解析試題分析：(1)過濾時玻璃棒的作用是引流；（3）根據(jù)化學(xué)方程式的計算，比例式為；（4）根據(jù)（2）問求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，為20g純堿樣品中純凈的碳酸鈉的質(zhì)量；（5）根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，得用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量然后乘以百分之百，溶質(zhì)質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)（2）中化學(xué)方程式可以算出，溶液質(zhì)量即為20g純堿樣品中純凈的碳酸鈉的質(zhì)量加上34.1g水，再加上100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l7.1%的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，最后減去生成的碳酸鋇的質(zhì)量（根據(jù)（2）中化學(xué)方程式可以算出）。
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計算
點(diǎn)評：這類題目要有層次的做，不要浮躁，屬于中考必考題型，注意計算細(xì)心。