Question

10．據圖填空：
（1）圖1所示實驗中發生的化學反應方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）圖1所示反應恰好完成時的現象是溶液由紅色變為無色；
小明認為圖2、3中的3可以代表此時的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和極少量的酚酞沒有畫出，并認為可以用溶液的導電性實驗實驗證明他的猜想是正確的．
（3）根據圖1反應歷程圖4、5中能正確反應鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線是：圖5．
（4）用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液80g．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（2）根據氫氧化鈉與鹽酸的中和反應現象以及方程式，結合溶液的導電性分析解答；
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，
（4）根據氫氧化鈉和鹽酸反應的方程式，列出比例關系進行求解．

解答 解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．故填：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）氫氧化鈉能使酚酞變紅色，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，但恰好完全反應時，溶液顯中性，由紅色變為無色；故填：溶液由紅色變為無色；
氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子，故圖3可以代表此時的溶液中所含有的粒子；由于溶液導電的原因是存在自由移動的離子，所以可以用溶液的導電性實驗證明氯化鈉溶液中是否有離子．故填：3；溶液的導電性實驗；
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，所以隨著鹽酸的加入溶液由堿性到中性再到酸性，pH是由大于7到等于7再到小于7，故為圖5所示；故選：圖5；
（4）需要氫氧化鈉溶液的質量為x，
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40       36.5
20%×x   36.5%×40g
$\frac{40}{20%×x}=\frac{36.5}{36.5%×40g}$
   x=80g
故答案為：80．

點評 本題主要考查了根據圖象對中和反應的正確的判斷和理解，難度不大，綜合性強．