Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

(1)催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率是否有關呢？甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合；

Ⅱ．將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合。

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是_________________________；

Ⅱ中x的值應為_____________g。

若Ⅰ產生氧氣的速率比Ⅱ快，由此得出的實驗結論是____________________。

(2)乙探究了影響過氧化氫溶液分解速度的某種因素。實驗數據記錄如下：

本實驗中，測量O2體積的裝置是____________(填編號)。

實驗結論：在相同條件下，___________________，過氧化氫溶液分解得越快。

(3)丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內_________也能達到實驗目的。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 3.0 催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率有關 C 過氧化氫溶液濃度越高 反應前后天平的讀數之差

【解析】(1). H2O2溶液在 MnO2的作用下分解生成氧氣和水，反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑ ； (2). 據控制變量原則，相互對照的兩組實驗之間過氧化氫溶液的質量相同，所以x=3.0g；(3). Ⅰ產生氧氣的速率比Ⅱ快，可得出的實驗結論是催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率有關； (4). 氣體短管進、長管出才能排出試劑瓶中的水，所以本實驗中，測量O2體積的裝置是C ； (5). 在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫溶液分解得越快 ；(6). 據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以實驗中，容器內減少的質量就是反應生成氧氣的質量。故根據比較相同時間天平讀數差值大小（或電子稱上示數減小的速度）也能達到實驗目的。