Question

16、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．該元素的原子：核內(nèi)有

13

個(gè)質(zhì)子，最外層上有

8

個(gè)電子，該元素屬（金屬或非金屬）

金屬

元素．該元素的單質(zhì)放入稀硫酸中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意判斷微粒的構(gòu)成及元素的類別；并由質(zhì)子數(shù)確定元素，寫出元素所組成單質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，離核最遠(yuǎn)的電子層為最外層，電外層上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)；
故答案為：13；8；
微粒質(zhì)子大于電子數(shù)，微粒為失去最外層三個(gè)電子的陽離子，由此可推斷該元素的原子最外層有3個(gè)電子，最外層電子數(shù)小于4，為金屬元素；
故答案為：金屬；
該元素的質(zhì)子數(shù)為13，元素為鋁元素，所組成的單質(zhì)為金屬鋁，與硫酸反應(yīng)時(shí)能形成+3的鋁并放出氫氣；
故答案為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

點(diǎn)評：金屬元素的原子電外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，常表現(xiàn)為失去電外層電子而形成陽離子．