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已知40℃時某物質的溶解度為25g，現有100g 40℃的該物質的溶液，若溫度降為20℃，則下列不可能有的情況是

[　　]

A．析出晶體的質量大于20g

B．析出晶體的質量小于20g

C．溶質的質量分數不變

D．該物質的溶解度可能增大，可能減小

答案：A

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為

過濾

．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反應①加適量的鹽酸，適量是指

滴到無氣泡放出為止

．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法

將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁

．
（3）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．揮發性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
含量測定：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=

g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為

優等

品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減�。�

工業純堿標準：（Na₂CO₃% ）
優等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鹽城市建湖實驗中學九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：______；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為______．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：______，反應①加適量的鹽酸，適量是指______．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法______．
（3）上述生產流程中可循環使用的是______（填序號）．
A．揮發性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
含量測定：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=______g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為______品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減�。�

工業純堿標準：（Na₂CO₃% ）
優等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省揚州市寶應縣中考化學壓軸題訓練（6）（解析版） 題型：解答題

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：______；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	m	10g	10g

工業純堿標準：（Na₂CO₃% ）
優等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

已知40℃時某物質的溶解度為25g，現有100g 40℃的該物質的溶液，若溫度降為20℃，則下列不可能有的情況是

A.
析出晶體的質量大于20g
B.
析出晶體的質量小于20g
C.
溶質的質量分數不變
D.
該物質的溶解度可能增大，可能減小

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已知40℃時某物質的溶解度為25g，現有100g 40℃的該物質的溶液，若溫度降為20℃，則下列不可能有的情況是

已知40℃時某物質的溶解度為25g，現有100g 40℃的該物質的溶液，若溫度降為20℃，則下列不可能有的情況是