Question

（2005?莆田）碳酸氫鈉是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一．小明的母親從商場買回一包碳酸氫鈉，包裝袋上標有“NaHCO₃質量分數≥95%”字樣．小明為了判斷包內NaHCO₃質量分數是否達到要求，從包內取出4.5g樣品充分溶于水，再加入足量的澄清石灰水，發生如下反應（雜質不參加反應）：NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+NaOH+H₂O，測得生成5g碳酸鈣．計算并回答：
（1）NaHCO₃中鈉元素的質量分數是（精確到0.1%）．
（2）4.5g樣品中含有NaHCO₃的質量．
（3）包內碳酸氫鈉的質量分數與標簽上所標的數據相符嗎？

Answer 1

分析：（1）根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

化合物的相對分子質量

×100%，進行解答；
（2）根據化學方程式和碳酸鈣的質量可求得4.5g樣品中含有NaHCO₃的質量；
（3）NaHCO₃的質量與樣品的質量的百分比為實際NaHCO₃質量分數，然后確定包內碳酸氫鈉的質量分數與標簽上所標的數據是否相符；

解答：解：（1）NaHCO₃中鈉元素的質量分數為：

23

23+1+12+16×3

×100%=27.4%
（2）設4.5 g樣品中NaHCO₃的質量為x
NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+NaOH+H₂O
84                100
x                  5g

84

x

=

100

5g

x=4.2g
（3）樣品中NaHCO₃的質量分數為：

4.2g

4.5g

×100%=93.3%
所以包內NaHCO₃的質量分數與標簽上所標的數據不符．
答：（1）NaHCO₃中鈉元素的質量分數為27.4%
（2）4.5g樣品中含有NaHCO₃的質量為4.2g．
（3）包內碳酸氫鈉的質量分數與標簽上所標的數據不相符

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．