Question

【題目】某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2 ， 為測定CaCl2的含量；準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示（恰好完全反應時所得食鹽溶液仍為不飽和溶液）。

求：
（1）井鹽中CaCl2的質量分數；
（2）恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質量分數(結果都保留一位小數)。

Answer 1

【答案】
（1）解∶設井鹽中CaCl2的質量為xg,反應生成氯化鈉質量為yg,生成沉淀zg

Na2CO3 ＋	CaCl2 ＝	CaCO3↓＋	2NaCl
106	71	100	117
10.6%×100g	x	z	y

＝ ,x＝7.1g. 井鹽中CaCl2的質量分數∶ ×100％＝48.7%；

＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝10g

答∶井鹽中CaCl2的質量分數是48.7%

（2）解∶恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質量分數∶ ×100％＝11.7%.

答∶恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質量分數是11.7%

【解析】本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。利用方程式計算時，首先要正確書寫化學方程式，再根據方程式找出涉及到物質的質量關系，利用相對質量比與實際質量比相等解答，注意代入方程式的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量，若溶液間的反應，則參加反應的物質為溶液中的溶質。
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．