Question

【題目】某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購(gòu)進(jìn)一批石灰石(其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng))，廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格。他們?nèi)��?g，并把20 g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)量見(jiàn)下表:

(1)2g石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是___________克。石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________ (用百分?jǐn)?shù)表示)。

(2)1000 kg這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳的質(zhì)量是多少___________?(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程) (煅燒石灰石的化學(xué)方程式為)

Answer 1

【答案】0.4g 80% 352kg

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、水、二氧化碳，所以固體減少的質(zhì)量即為反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量，最后剩余固體為雜質(zhì)。

(1)由題中信息可知，石灰石樣品中的雜質(zhì)為0.4g，碳酸鈣為2g-0.4g=1.6g；
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%；
(2)設(shè)1000 kg這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳的質(zhì)量是x

x=352kg。

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