Question

【題目】將7克含雜質的鋅粒，加入到盛50 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參與反應），反應后稱得燒杯內剩余物質的總質量為56.8g。

請計算：（1）產生氫氣的質量_____；

（2）鋅粒中鋅的質量_____；

（3）稀硫酸中硫酸的質量分數_____；

（4）反應后的溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 19.6% 28.6%

【解析】

解：（1）產生氫氣的質量=7g+50g-56.8g=0.2g

故填：0.2g。

設生成0.2gH2需要Zn的質量為x，需要H2SO4的質量為y，生成ZnSO4的質量為z

X=6.5g y=9.8g z=16.1g

（2）鋅粒中鋅的質量是6.5g；

故填：6.5g。

（3）根據溶液中，所用稀硫酸中硫酸的質量分數為；

故填：19.6%。

（4）反應后的溶液中溶質的質量=16.1g，反應后的溶液的質量=6.5g+50g-0.2g=56.3g；

反應后的溶液中溶質的質量分數=；

故填：28.6%。