Question

【題目】根據圖中提供的信息，請回答下列問題。

（1）圖一是鎂元素在元素周期表中的部分信息及鎂原子的結構示意圖。鎂元素位于周期表的第______周期，鎂的相對原子質量為 ，鎂原子的質子數為 ，鎂原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子。

（2）圖二是某化學反應的微觀示意圖。該化學變化中發生改變的粒子是 （填“原子”或“分子”），反應后生成的b與c的粒子個數比為 。

（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4 g，請計算：

①生成氧氣的質量為____________。

②原混合物中氯酸鉀的質量。

Answer 1

【答案】（1）三（1分） 24.31（1分） 12（1分） 失去（1分）

（2）分子（2分） 2∶1（2分）

（3）①9.6 g（2分）

②利用化學方程式，根據氯酸鉀與氧氣反應的質量比即可計算出氯酸鉀的質量。設氯酸鉀的質量為x。

2KClO32KCl+3O2↑（2分）

245 96

x 9.6 g

（2分）

解得：x=24.5g（2分）

答：生成氧氣的質量為9.6 g，原混合物中氯酸鉀的質量為24.5 g。

【解析】（1）由題干信息可知，鎂的相對原子質量為24.31；鎂原子的質子數為12；鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子。（2）由微觀反應示意圖可知，化學變化的實質是分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子；反應后生成的b與c的粒子個數比為2∶1。（3）①在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質量即為生成氧氣的質量。生成氧氣的質量m(O2)=28.0 g-18.4 g=9.6 g。