Question

16．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打．某工業純堿中含有一定質量的雜質氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿的純度．稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為113.4g．請計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質量．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（3）稀鹽酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式和生成二氧化碳的質量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數；
（3）根據化學方程式和生成二氧化碳的質量可以計算出稀鹽酸溶液中溶質的質量，進而求質量分數．

解答 解：（1）根據化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，是20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸溶液中溶質的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                          44
x               y                          6.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{6.6g}$，$\frac{73}{44}=\frac{y}{6.6g}$
x=15.9g，y=10.95g
樣品中碳酸鈉的質量分數：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%；
（3）稀鹽酸溶液中溶質的質量分數：$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95%．
答：（1）生成二氧化碳的質量是6.6g；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為79.5%；
（3）稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為10.95%．

點評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等．