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將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為129.8g。試計算：
⑴原混合物中鐵粉的質量分數；
⑵配制上述所用稀鹽酸需要質量分數36％的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米³）的體積；
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數。

解：設鐵的質量為X，生成FeCl₂的質量為Y，消耗鹽酸溶質質量為Z
生成H₂的質量為14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl= FeCl₂+H₂↑
56 　73 　　127 　2
X 　 Z 　　　Y　 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
⑴鐵粉的質量分數為：11.2g/14g×100﹪=80﹪
⑵所用36％的濃鹽酸的體積為：14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數為：25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100﹪=20﹪

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（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是

．
（2）鐵生銹的條件是

與空氣中的氧氣和水接觸

．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發生的置換反應的化學方程式是

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
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①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是

．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

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（1）將3枚潔凈的鐵釘同時置于如圖所示的試管中，3天后觀察到I、Ⅲ中鐵釘不生銹，Ⅱ中鐵釘明顯生銹．對照實驗 I、Ⅱ，可知鐵銹蝕的條件之一為

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；防止鐵銹蝕的一種方法是

保持鐵制品表面潔凈干燥

．
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Y＞X＞Ag＞Z

．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是

．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?黑龍江）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管．
（1）下列管材中，屬于有機合成材料的是

（填序號）；

（2）鐵管生銹的條件是

在潮濕的空氣中【或與氧氣（或空氣）和水同時接觸】

；
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是

．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是銀和鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將鐵粉和銅粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，加好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為64.9g．計算：
（1）生成氫氣的質量

0.2g

（2）原混合物中銅的質量分數

20%

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數

20%

（4）配制上述反應中所用的稀鹽酸，需要質量分數38%的濃鹽酸（密度為1.19克/立方厘米）的體積．（精確到0.1）

15.7cm³

．

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