Question

小明用40克含一定雜質的鋅粒與200克稀鹽酸溶液正好反應，共收集到0.8克氫氣，問：（已知雜質不與酸反應）
（1）該鋅粒中金屬鋅所占的質量分數多少？
（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析：根據題意，由生成氫氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的鋅的質量、生成的氯化鋅的質量，進而可計算出鋅粒中金屬鋅所占的質量分數、所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設參加反應的鋅的質量、生成的氯化鋅的質量分別是x、y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y    0.8g
（1）

65

2

=

x

0.8g

     x=26g
該鋅粒中金屬鋅所占的質量分數是

26g

40g

×100%=65%．
（2）

136

2

=

y

0.8g

     y=54.4g
所得溶液中溶質的質量分數為

54.4g

26g+200g-0.8g

×100%≈24.2%．
答：（1）該鋅粒中金屬鋅所占的質量分數是65%；（2）所得溶液中溶質的質量分數為24.2%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．