Question

（2011?錦州）某地一不法商販銷售的含NH₄HCO₃的氮肥，經檢驗含氮的質量分數為14%．
（1）NH₄HCO₃中碳、氫元素質量比為

12：5

．
（2）該商販所售每袋50kg氮肥中，實驗含NH₄HCO₃

39.5

kg．（結果精確到0.1kg）

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比即可求得NH₄HCO₃中碳、氫元素質量；
（2）利用不法商販銷售的NH₄HCO₃氮肥中檢驗出的氮的質量分數為14%，計算每袋該氮肥（50kg）中氮元素的質量，然后利用NH₄HCO₃中氮元素的質量分數，計算實際含NH₄HCO₃的質量．

解答：解：（1）碳酸氫銨的化學式為NH₄HCO₃；根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；
則NH₄HCO₃中碳、氫元素質量比為12：（1×5）=12：5；
（2）NH₄HCO₃中氮元素的質量分數為：

14

14×1×5+12+14+16×3

×100%=17.7%
50kg氮肥中實際含N元素的質量為50kg×14%=7kg；
則50kg氮肥中實際含NH₄HCO₃的質量為

7kg

17.7%

=39.5kg；
故答案為：（1）12：5　（2）39.5．

點評：根據一定量化合物中某組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數，已知組成元素的質量及質量分數，可計算化合物的質量．