Question

氨（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室里加熱氯化氨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
（1）用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原理．______
（2）實驗室里選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置應考慮哪些因素：______
______、______最好選用下列那種氣體發(fā)生裝置制______．

（3）按如圖所示，安裝好裝置后，打開橡皮管上的夾子，將膠頭滴管中少量水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，此時可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？____________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)信息：實驗室里加熱氯化氨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，可知：在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣混合可生成氨氣；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（2）制取氣體的發(fā)生裝置的選擇要考慮到反應的在什么條件下進行、反應物的狀態(tài)等因素；而收集氣體主要考慮氣體是否能溶于水、氣體密度與空氣相比大小關系；
故答案為：反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體的性質或氣體的密度，溶解性等；
氨氣是在加熱條件下，兩固體物質混合產生氨氣；
故答案為：應選用C裝置制取氨氣；
（3）由于氨氣極易溶于水，當向燒瓶內擠入少量水后，氨氣大量被溶解而使瓶內壓強減小，燒杯內溶液在大氣壓強作用下，噴入燒瓶；氨水呈堿性，滴有酚酞的水噴入后，溶液變成紅色；
故答案為：燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉（答水進入燒瓶即可）；燒瓶內的液體呈紅色，因為氨極易溶于水；氨水顯堿性．
分析：（1）根據(jù)所提供信息，寫出實驗室制取氨氣的反應的化學方程式；
（2）比較氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，歸納選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置應考慮的因素，并選擇制取氨氣的發(fā)生裝置；
（3）結合氨氣的性質，分析噴泉實驗所觀察到的現(xiàn)象及解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因．
點評：氣體的收集方法決定于所收集氣體的溶質：不溶于水可采取排水法；密度大于空氣，采取向上排空氣收集；密度小于空氣，采取向下排空氣法收集．