Question

某同學為測定咀嚼片中碳酸鈣的含量標注片是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8g（不含燒杯質量），假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．求：
（1）生成二氧化碳的質量為

2.2

g．
（2）通過計算驗證該商標中的碳酸鈣含量是否真實？

Answer 1

分析：（1）測定過程中放出氣體CO₂使反應后剩余物質質量小于反應前各物質質量的總和，運用質量守恒定律計算出氣體的質量；
（2）標簽標明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據測定數據計算出每片含碳酸鈣的質量與標簽對比，判斷標注是否屬實．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，生成C0₂的質量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設參加反應的CaCO₃的質量為x、
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

解得：x=5g
每片含CaCO₃的質量為：

5g

4

=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答：（1）生成二氧化碳的質量2.2g；（2）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評：根據質量守恒定律計算出放出氣體二氧化碳的質量是解決本題的關鍵．