Question

【題目】已知：碳酸鈉的水溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鈣等反 應生成白色沉淀，化學方程式為：

① ②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

某化學興趣小組的同學對敞口露置在空氣中的氫氧化鈉溶液進行探究，請你參與他們的探究活動：

（提出問題）氫氧化鈉是否變質，溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）小紅：氫氧化鈉沒有變質，溶液中的溶質為 NaOH； 小黃：氫氧化鈉完全變質，請寫出其變質的化學方程式_____；

小張：氫氧化鈉部分變質，溶液中溶質為 Na2CO3 和 NaOH。

（實驗探究）請設計實驗證明小張的猜想

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取適量樣品溶液于試管中，滴加過量的 CaCl2 溶液，振蕩，觀察現象	_____	溶液中含有 Na2CO3
②取適量①后的上層清液于試管中，滴 加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察現象	_____	溶液中含有 NaOH

（問題反思）①實驗操作①中加氯化鈣而不加氫氧化鈣的原因是：_____；

②若要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，還可以取少量溶液于試管中，向其中加入足量_____ ，若有氣泡冒出，證明氫氧化鈉溶液已部分或完全變質， 反應的化學方程式為：_____ 。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有白色沉淀生成 溶液由無色變紅色 加入氫氧化鈣溶液會引入氫氧根離子，無法檢驗原溶液中是否含氫氧化鈉（答案合理即可） 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】

[猜想與假設]

氫氧化鈉變質是因為能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，變質的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

[實驗探究]

（1）取適量樣品溶液于試管中，滴加過量的 CaCl2 溶液，振蕩，觀察現象，得出結論：溶液中含有Na2CO3，則碳酸鈉與氯化鈣反應，生成氯化鈉和碳酸鈣，所以觀察到的現象是有白色沉淀生成。

（2）取適量①后的上層清液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察現象，得出結論：溶液中含有 NaOH，氫氧化鈉呈堿性，遇酚酞試液變紅色，所以觀察到的現象是溶液由無色變紅色。

[問題反思]

（1）實驗操作①中加氯化鈣而不加氫氧化鈣的原因是氫氧化鈣雖然能檢驗并除去碳酸鈉，但生成了氫氧化鈉，引進了氫氧根，使溶液呈堿性，無法檢驗原溶液中是否含氫氧化鈉。

（2）如果氫氧化鈉溶液變質，則溶液中就有碳酸鈉，碳酸鈉遇酸會產生二氧化碳氣體。所以，要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，還可以取少量溶液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，若有氣泡冒出，證明氫氧化鈉溶液已部分或完全變質，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。