Question

（7分）小明在家中探究食用白醋的性質，選用了家庭生活中的下列常見物品：200ml的軟透明塑料瓶、食品干燥劑、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯。
【問  題】白醋是否具有酸類的性質？
【查閱資料】
（1）白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，化學式可表示為HAc， Ac代表醋酸根；
（2）食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；
（3）紫羅蘭花遇酸變為紅色；
（4）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水。
【探究與驗證】（請你幫助填寫表中空白）

實驗序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
一	將白醋滴在紫羅蘭花上	紫羅蘭花變紅	白醋的pH    7
二	將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋	剛開始時             ，一段時間后，有氣泡冒出	1．白醋能與鐵銹反應 2．
三	向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋	瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹	白醋能與碳酸鈣反應放出CO2
四	向白醋中加入純堿	白醋中有	白醋能與堿反應

【反思與評價】
（1）小明將干燥劑袋口打開一段時間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請寫出變化的化學方程式                                          。
（2）上面“實驗結論”中，錯誤的是（填實驗序號）         。
（3）上述實驗三的現象還不足以得出表中所述的相應結論，為此還需要補充相應的實驗，寫出該實驗發生反應的化學方程式                                       。

Answer 1

實驗序號	實驗現象	實驗結論
一		＜
二	鐵銹慢慢消失，溶液變為淺黃色	白醋能與鐵反應
四	氣泡冒出

（1）CaO+H₂O = Ca（OH）₂  （2）四  （3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

紫羅蘭花變紅說明溶液呈酸性，PH小于7，鐵銹的主要成分是氧化鐵與醋酸反應后會生成醋酸鐵其溶液呈現黃色．故答案為：鐵銹慢慢消失，溶液變為淺黃色；白醋能與鐵反應；氣泡冒出。
（1）生石灰能做干燥劑是利用的氧化鈣與水的反應，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）結論四是白醋與堿的反應，因為純堿碳酸鈉屬于鹽類故此結論錯誤．故答案為：四
（3）實驗三是證明碳酸鈣與酸的反應，因此應證明雞蛋殼中含有碳酸鈣，只有證明產生的氣體確實是二氧化碳，則把生成的氣體通過入到石灰水中便可說明問題．故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O