Question

6．小胡同學在實驗室發現一瓶石灰水試劑瓶的瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他進行了如下實驗探究：
【提出問題】白色粉末的成分有哪些？什么原因形成的？
【做出猜想】①可能是碳酸鈣：原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（用化學方程式表示）
②可能是氫氧化鈣：原因是溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出．
③還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究】為了確定該白色粉末的成分，他進行了如下實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取白色粉末少量于試管中，加少量的蒸餾水、震蕩，發現試管底部有白色固體，取試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中 有 Ca（OH）2和CaCO3
②往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸	有氣泡產生

由上述實驗可知，猜想③是正確的．
【拓展反思】通過上述實驗的探究，小胡同學向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是ab．
a．密封保存  b．使用前臨時配制   c．禁止使用該試劑．

Answer 1

分析 【做出猜想】根據氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因；
【實驗探究】
①根據氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因．
②根據氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體分析．
【拓展反思】根據氫氧化鈣的性質分析使用時的注意事項．

解答 解：【做出猜想】氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高溶質的溶解度會變小或溶劑蒸發，析出氫氧化鈣粉末．所以，白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是二者的混合物；
【實驗探究】
①由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂．
②由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，所以實驗的現象是產生氣泡．有上述現象可得③正確；
【拓展反思】由于氫氧化鈣的易與二氧化碳反應而變質．所以，氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前，臨時配制．
故答案為：
【做出猜想】①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；③Ca（OH）₂和CaCO₃；
【實驗探究】為了確定該白色粉末的成分，

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		含有Ca（OH）2和CaCO3（或氫氧化鈣和碳酸鈣）
稀鹽酸（其他合理答案均可）	有氣泡產生（或產生氣泡）

【拓展反思】ab

點評 此類題的綜合性較強，難度稍大．在解此類題時，要根據物質的性質、反應的原理，分析現象、判斷物質、寫出有關的方程式等．