【題目】結合下圖所示溶解度曲線判斷，下列說法不正確的是
A. 30℃時，KN03的溶解度為46g
B. 23℃時,KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 在坐標范圍內，隨著溫度的升高，KN03的溶解度逐漸增大
D. lO℃時，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）將5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。
試回答：
（1）a點溶液中大量存在的離子有 。
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為 。
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含FeSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質)，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：
(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。
(2)金屬X 是______(填化學符號)，其加入廢水后發生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：____________________。
(3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣(NH3)等具有還原性的氣體反應生成金屬單質,某研究性學習小組設計實驗進行系列探究。
(-)探究氨氣(NH3)與氧化銅的反應
資料一1
①實驗室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。
②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑,濃硫酸能與氨氣反應
③Cu20是一種紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
(1)小組同學按圖設計組裝好儀器,裝入藥品前應進行的實驗操作是_______
(2)A中錐形瓶內發生的反應為___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)C中玻璃管內氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應生成銅、水和一種氣體單質X,反應的化學方程式為___,反應過程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu2O。反應一段時間后,C中固體全部變為紅色,取反應后固體少許于試管中,加入足量的稀硫酸,觀察到溶液呈_____說明紅色固體中含有Cu2O,該紅色固體的成分是_____(寫出所有可能)。
(4)氣體X的密度和空氣接近,難溶于水,上圖D處欲用下圖裝置①②③收集較純凈的氣體X
并測其體積,裝置的連接順序是_________.
(二)探究一氧化碳與鐵的氧化物反應
【資料二】
①Fe2O3·xH2O在溫度為110℃時分解為Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃時分解為FeO和CO2。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
③用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段
階段1：3Fe2O3＋CO
2Fe3O4＋CO2
階段2：Fe3O4＋CO
3Fe+＋CO2
階段3：FeO＋CO
Fe＋CO2
(5)已知鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:鐵生銹過程中,空氣中的氧氣、水和____都參與了反應.
(6)小組同學將鐵銹在300℃熱分解的產物繼續分階段升溫,通人CO還原鐵的氧化物。剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。E點固體的成分是_____.計算圖中G點對應的a的值,寫出計算過程_____。
(7)金屬礦物資源儲量有限且不可再生,為防止鐵制品生銹,可以采取____________的措施。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖示中A——F是初中化學常見的物質。按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，F是大理石的主要成分。圖中“--”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答：
(1)物質F的化學式__________；
(2)反應②的化學方程式____________________；
(3)反應①的基本反應類型是_____________；
(4)E是由兩種元素組成的，請寫出其的一種用途_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下：
請回答：（1）A的化學式__________。
（2）反應②的化學方程式為_____________________________________。
（3）反應③的化學方程式為_______________________________________。
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有__________（填化學式），濾液中一定含有的溶質是__________（填化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下圖所示裝置驗證空氣中氧氣的體積分數，粗銅絲末端的燃燒匙中放足量白磷，按圖連接好儀器，點燃酒精燈加熱銅絲一端，一段時間后，白磷燃燒。
(1)不直接加熱卻能點燃白磷，利用的是銅的____性。
(2)說明實驗成功的現象是 ________________。
(3)集氣瓶底的水量不足可能導致實驗失敗，原因是____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類文明與社會進步同金屬材料關系密切．
（一）金屬的廣泛應用
（1）鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼，這兩種鐵合金的主要區別就在于_________，寫出成語“百煉成鋼”中發生反應的化學方程式_________．
（2）高鐵酸鉀是新型凈水劑，化學原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化學式是_________ ．
（二）金屬的銹蝕及防護
（1）下列情況下鐵制品最易生銹的是 _________（填序號）．
a. 潮濕空氣中 b. 干燥空氣中 c. 部分浸入食鹽水中
（2）鐵生銹中存在下列轉化：Fe(OH)2 
Fe(OH)3，該反應的化學方程式為_________．
（三）鐵銹組成分析測定
（1）鐵銹中一定含Fe2O3nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀鹽酸的反應與CaCO3相似)），在某鐵銹樣品中加稀鹽酸，_________（填現象），證明不含FeCO3．
（2）另取23.2g只含Fe2O3nH2O的上述鐵銹樣品，按下圖裝置實驗．
【查閱資料】
①濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收水和二氧化碳氣體．
②在110℃時，Fe2O3nH2O完全分解為Fe2O3和H2O．
③500℃時Fe2O3才開始被還原，且溫度不同時產物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．
（3）向裝置中加入鐵銹樣品前，須進行的操作是________．
（4）實驗時，先通入CO的目的是 _________ ．
（5）當加熱超過500℃時，觀察到A中的現象是_________．
（6）下表為加熱至700℃時所測數據，下圖為A中固體質量和加熱溫度關系圖
回答下列問題
①Fe2O3nH2O中n的值為_________，圖中m的值為_________．
②若無裝置D，則所測n的值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③700℃以上時，管內固體產物的化學式為_________；
④該裝置有一明顯缺陷，如何改進 _________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學就在我們身邊。下表是生活中常見的兩種清潔劑，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。則下列說法正確的是( )
A. “潔廁靈”可用于金屬表面除銹
B. “潔廁靈”可用于清潔大理石地面
C. “84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合價呈－1價
D. “潔廁靈”與“84消毒液”混合后發生置換反應
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