Question

【題目】根據下列粒子結構示意圖，回答問題。

（1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示 種元素。
（2）D原子的第二層電子數是 ， D原子在化學反應中易 (填“得到”或“失去”)電子，D屬于元素(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)。
（3）上圖從A至F中達到相對穩定結構的是 。
（4）E粒子帶1個單位負電荷，則X= 。

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）8；得到；非金屬
（3）A、E、F
（4）9
【解析】（1）元素是具有相同核電荷數或質子數的同一類原子的總稱，故質子數相同的原子或離子屬于同一種元素，由圖可知A、B兩種粒子的質子數相同，故屬于同種元素，故共表示三種元素；
（2）D原子的第二層電子數是8，最外層電子屬為7，在化學反應中容易得到一個電子，D的質子數屬17，是氯元素，氯元素屬非金屬元素；
（3）只有一個電子層時，電子數為2屬穩定結構，大于兩個電子層時，最外層電子屬為8屬穩定結構，故A、E、F屬相對穩定結構；
（4）E粒子帶1個單位負電荷，即得到了一個電子，那么E原子的核外電子數為9，在原子中，質子數=核外電子數，質子數為9的是氟元素。在原子結構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內的數字為質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字為該層上的電子數。在原子中，原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數；元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(即核電荷數)，同種元素的粒子是質子數相同，元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；原子的最外層電子數決定元素的化學性質：最外層電子數小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素），最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）；稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。