Question

【題目】家里廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們實驗的過程和數據如圖所示。

(1)該反應的化學方程式是_____；

(2)加入過量的CaCl2溶液的目的是_____；

(3)計算：該食用堿中碳酸鈉的質量分數是______？(計算結果精確至0.1%)

Answer 1

【答案】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 使碳酸鈉完全反應 88.3%

【解析】

（1）根據碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析；

（2）根據碳酸鈉能與氯化鈣反應分析；

（3）根據化學方程式以及圖片提供的數據進行分析解答即可。

(1)碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

(2)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是使碳酸鈉完全反應；

(3)生成碳酸鈣沉淀的質量為5.0g，設該食用堿中碳酸鈉的質量分數為x，

x≈88.3%；

答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數為88.3%。