Question

海洋是豐富的化學資源寶庫．通過晾曬海水可以得到含有較多雜質（雜質包含CaCl₂和MgSO₄和泥沙等）的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如圖所示的實驗操作．
①操作C中看到

溶液中有多量固體出現

 時，停止加熱．
②經過以下三步操作后能否得到純凈的食鹽

否

（填“能”或“否”）
（2）某粗鹽樣品20克（含有可溶性的氯化鈣雜質和不溶性的泥沙其他雜質忽略不計）分成二等份．
①常溫下，將一份該粗鹽樣品完全溶解于一定量水中，過濾得到1.5克泥沙．
②學校化學興趣小組將另一份粗鹽樣品來配制一定質量分數的NaCl溶液，實驗的流程如圖：（假設每一份樣品中泥沙均勻等量的分布）

請回答：
（a） 寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（b） 操作1的名稱是

過濾

，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是

反應掉多余的碳酸鈉

．
（c）如果將沉淀C充分洗滌干燥后稱量其質量為2克，試計算粗鹽樣品中含氯化鈣質量分數？（寫出計算過程）
（d）若要配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進行．
請回答下列問題：計算配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：
①氯化鈉

2.5

g，水

47.5

g．
②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應

B

．
A．增加適量氯化鈉固體  B．減少適量氯化鈉固體  C．調節平衡 D．移動游碼．

Answer 1

分析：（1）①根據蒸發時的操作要領分析判斷；
②根據過濾能去除的雜質成分分析即可；
（2）（a）依據碳酸鈉和氯化鈣反應的情況書寫方程式即可；（b）從操作1分離混合物的情況分析判斷（c）從沉淀的量利用化學方程式求出氯化鈣的質量，然后進行相關的計算即可；
（d）從配制一定溶質質量分數的實驗步驟分析解決；

解答：解：（1）①蒸發時為防止固體飛濺，所以當溶液中出現多量固體時即停止加熱．
②過濾能去除的雜質是不溶性雜質，不能除掉可溶性雜質，所以此時得到的實驗不純凈；
（2）（a）碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣和氯化鈉，其方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（b）從操作1分離混合物是固體和液體可知，該處的操作是過濾；
（c）設食鹽中氯化鈣的質量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100
        x     2g

111

100

=

x

2g

x=2.22g
該食鹽中氯化鈣的質量分數=

2.22g

10g

×100%=22.2%
（d）①配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉為50g×5%=2.5g，水的質量是50g-2.5g=47.5g；
②托盤天平的指針偏向左盤，說明左盤重，由于這是定量測量因此應減少適量氯化鈉固體；
故答案為：（1）①溶液中有多量固體出現；
②否；
（2）（a）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（b）從操作1分離混合物是固體和液體可知，該處的操作是過濾；
（c）設食鹽中氯化鈣的質量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 2g

111

100

=

x

2g

x=2.22g
該食鹽中氯化鈣的質量分數=

2.22g

10g

×100%=22.2%．
答：食鹽中氯化鈣的質量分數是22.2%．
（d）①2.5g；47.5g；
②B

點評：注意混合物的分離方法，探究實驗操作的注意事項，熟練常用儀器的名稱和選用，加強溶質質量分數的簡單計算是解題的關鍵．