Question

依據核電荷數為1-18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

（1）在圖中硫元素的核電荷數z=

16

；氯元素的最外層電子數Y=

7

 （填數值），則與氯元素化學性質相似的元素是

F

．
（2）核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，符號為

Mg²⁺

．該粒子的核外電子排布與

Ne

元素的原子核外電子排布相同．
（3）上圖的排列具有一定的規律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加．你還能找到哪些規律？（至少寫兩個）
（4）現有質量相等的銅、鋅、鐵三塊金屬，原子個數由多到少的順序是

Fe＞Cu＞Zn

．
（5）已知原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子質量為a克，若另一種原子的質量為b克，則另一種原子的相對原子質量為（用a、b表示 ）

12

b

a

．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數的逐漸遞增，進行解答；
根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，進行解答；
根據元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數相同，最外層電子數相同的元素化學性質相似，進行解答；
（2）根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，及離子示意圖找出相同的結構，進行解答；
（3）根據圖中所給的信息及其規律進行解分析解答本題．
（4）依據相對原子質量與原子的真實質量成正比分析解答；
（5）依據相對原子質量的計算方法分析解答；

解答：解：（1）根據元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數的逐漸遞增，硫元素的核電荷數介于15與17 之間；所以硫元素的核電荷數z=16；
根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，可得 17=2+8+y，則y=7；
根據元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數相同，最外層電子數相同的元素化學性質相似，所以與氯元素化學性質相似的元素是氟；
（2）根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，所以核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號為：Mg²⁺；與其離子示意圖相同的結構的元素為：Ne；
（3）根據圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一行中，從左到右元素的最外層電子數依次增加、同一列中，從上到下元素的最外層電子數相同；
（4）依據相對原子質量與原子的真實質量成正比，且三者的相對原子質量的大小關系是Fe＜Cu＜Zn，所以質量相等的銅、鋅、鐵三塊金屬，原子個數由多到少的順序是Fe＞Cu＞Zn；
（5）由于相對原子質量=

一個原子的真實質量

一種碳原子的質量× 1 12

，所以

b

a× 1 12

=12

b

a

故答案為：
（1）16；7；F；（2）Mg²⁺；Ne；（3）同一橫行，電子層數相同，最外層電子數依次遞增．同一縱行，最外層電子數相同，電子層數依次遞增．
（4）Fe＞Cu＞Zn
（5）12

b

a

點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；了解元素周期表的特點及其應用是解題的關鍵．