Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：

請回答下列問題：

（1）方案中為了除去粗鹽中的氯化鎂，加入過量試劑a，所用a物質的化學式____（17）_____

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒外，還需要用到的儀器是_（18）_____．

（3）濾液B中所含的溶質為________（19）_____________

（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現象為____（20）________，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響．

（5）操作C的名稱為___（21）_______．

（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式 ______________（22）_________________

Answer 1

【答案】（1）NaOH

（2）燒杯

（3）氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉

（4）無氣泡放出

（5）蒸發

（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

【解析】

試題分析：根據除雜的原則所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少；故（1）為了除去粗鹽中的氯化鎂，加入過量試劑a，的化學式NaOH；

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒外，還需要用到的儀器是燒杯；

（3）濾液B中所含的溶質為氯化鈉，過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，應為鹽酸與碳酸鈉反應生成氣體，故當觀察到的溶液的現象為無氣泡放出應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響；

（5）因為經操作C析出精鹽晶體，故操作的名稱為蒸發結晶；

（6）電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。