Question

【題目】化學實驗是科學探究的重要途徑。

（1）在實驗室，濃硫酸要密封保存的原因是______。（填字母代號）

a.防潮解 b.防揮發 c.防氧化 d.防吸水

（2）探究小組的同學設計如圖所示的微型實驗裝置來探究二氧化碳的制法和性質，打開彈簧夾，并推壓加液器的活塞加入鹽酸。

①寫出制氣管中發生反應的化學方程式______

②當制氣管中鹽酸消耗完，反應停止一段時間后，可觀察到什么現象______？

③該制氣管具有控制反應開始與結束的優點，利用該優點，還可以制取其他氣體, 寫出其反應方程式______。

（3）探究小組的同學利用下圖裝置做CO還原CuO的實驗,并檢驗氣體產物,已知混合氣體中還含有CO2和H2O。

①A、B裝置中應分別盛放什么試劑______？

②裝置C中可觀察到什么實驗現象______？

③CO2制取的發生裝置與氫氣相同，請在方框中畫出CO2發生裝置圖______（只畫試管和導氣管）

（4）向一定量的碳酸鈉粉末中加入100g的稀鹽酸，反應一段時間后，固體全部溶解，溶液的質量增加到了106.2g,求碳酸鈉粉末的質量______。

Answer 1

【答案】d CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 燒杯中的水沿導管倒吸進入制氣管且液體中有白色沉淀產生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氫氧化鈉溶液濃硫酸溶液 固體由黑色變紅色 10.6g

【解析】

（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中要密封保存，故選d；

（2）①石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②當制氣管中鹽酸消耗完，反應停止后，二氧化碳和氫氧化鈉反應而消耗，使裝置內的壓強降低，燒杯中的水沿導管進入制氣管，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的氯化鈣，鈣離子反應生成的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀；

③該制氣管具有控制反應開始與結束的優點，利用該優點，還可以利用鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣，反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）①要先除去二氧化碳，再用濃硫酸除去水，所以，A中放氫氧化鈉溶液，B中濃硫酸溶液；
②若原混合氣體中含有CO，一氧化碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，故可觀察到C中黑色粉末變成紅色，D中澄清石灰水變渾濁；
③實驗室制取二氧化碳為大理石和稀鹽酸反應，固液常溫發生裝置，制取氫氣為鋅和稀鹽酸反應，固液常溫型發生裝置，故CO2制取的發生裝置如圖所示：；

（4）解：設碳酸鈉粉末的質量為x。

解得：x=10.6g

答：碳酸鈉粉末的質量為10.6g。