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【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:

（1）氣體X是________；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_________。

（2）反應Y(反應物為氧化鈣、水、過氧化氫)需控制溫度在0-5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，反應產物是CaO2·8H2O.請寫出化學方程_______。反應的基本反應類型是_______。

（3）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是_______。

【答案】二氧化碳（CO2）過濾 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 化合反應 CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶

【解析】

（1）根據氧化物的命名方法可知，CO2讀作二氧化碳；分離固體與液體采用過濾的方法；（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO28H2O，化學方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O，反應屬于化合反應；因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）

A.A點表示20℃時甲、乙溶解度相等

B.30℃時，30g甲物質中加入50g水，充分溶解后得到72.5g溶液

C.甲中混有少量丙，可用冷卻熱飽和溶液的的方法提純甲

D.將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到10℃，它們的溶質質量分數都發生改變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一度被人稱為“洋火”的火柴始于我國南北朝時期的發燭、火寸條。火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的側面涂有紅磷、三硫化二銻（Sb2S3）和玻璃粉。

（1）火柴頭在火柴盒側面劃動促使磷、三硫化二銻等可燃物燃燒，“劃”的作用是__________；三硫化二銻在空氣中燃燒生成三氧化二銻和二氧化硫的化學方程式為______________________。

（2）為檢驗火柴頭的成分，進行如圖所示的實驗（二氧化硫可以使品紅試紙和高錳酸鉀溶液褪色）。

①使用濕潤的品紅試紙的目的是_______；補全高錳酸鉀溶液中反應的化學方程式： 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + ____________↓+ 2H2SO4

②將燃盡的火柴頭搗碎、加水充分溶解、過濾，向濾液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，說明濾液中含有_____________，從而證明火柴頭中含氯元素。

③測得上述反應前火柴頭的總質量為a，生成的沉淀物質量為b，則火柴頭中氯元素的質量分數為______（只列式不計算）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化和產物，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗。

(1)甲實驗中的現象是_______________。

(2)乙實驗中試管口略向下傾斜的原因是_______________。乙實驗中燒杯內反應化學方程式為_______________；實驗中棉花逐漸變紅色，則可說明反應產物中有_______________；相對于甲實驗來說，乙實驗的優點有(寫一條)_______________。

(二)將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合，過濾反應后的混合物。某興趣小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題:

[查閱資料]K2CO3溶液顯堿性; BaCl2、 KCl溶液顯中性。

[提出猜想]猜想1:濾液溶質是KCl；

猜想2:濾液溶質是_______________。

猜想3:濾液溶質是KCl和K2CO3。

[實驗探究]

實驗操作

實驗現象

實驗結論

① 取少量濾液于試管中，滴幾滴無色酚酞試液，振蕩

無明顯現象

①猜想_________不成立

② 另取少量濾液于另一支試管中，滴加K2CO3溶液

______________

②猜想2成立。

寫出相關的化學方程式

_____________

[問題討論]小麗同學認為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你認為小麗同學不能達到實驗目的，你的理由是_______________。

[反思拓展]實驗結束后，組內同學認為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的構成微粒有關，微粒符號是_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶解度是我們初中化學常見的概念，請回答下列問題。

I.下表是NaC1、KNO3在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)要比較NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和_____________________。

(2)從KNO3溶液中獲取其晶體適宜的方法是_____________________。

(3)20℃時，各取NaC1、KNO3固體3.5g加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態的是___溶液。

(4)若將上述數據在坐標中繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交，點對應的溫度范圍是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.將質量為30g的B物質加入到50g水中，充分攪拌后，剩余物質的質量隨溫度的關系如圖所示，過程中不考慮水分蒸發，回答問題:

(5)固體B的溶解度隨溫度的升高而____________(填“增大”或“減小”) 。

(6) t1℃時，B的溶解度是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息不正確的是（）

A.t1℃時甲和乙兩種物質的溶解度相同

B.甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃均有晶體析出

C.t2℃時將60g的甲溶解于100g水中，所得溶液的溶質質量分數為37.5%

D.t1℃時25g的乙可完全溶解于100g水中

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）t1℃時A、B兩種物質的溶解度為_____。

（2）使一定量接近飽和的B物質溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是_____（填序號）。

①降低溫度 ②增加溶質 ③蒸發溶劑

（3）t2℃時，分別用等質量A、B制成飽和溶液，需水的質量A_____B（填“>”、“=”或“<”）。

（4）將100g溶質質量分數25%的A溶液從t2℃降溫到t1℃，此時A溶液的溶質質量分數是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源。請回答下列問題：

（1）自然界中的水都不是純水，凈水時加入明礬的目的是_____。

（2）生活中為降低水的硬度并殺滅水中的病原生物，常采用的方法是_____。

（3）電解水時電能轉化為_____能，有關的化學方程式是_____。電解水時，如果正極產生10mL氣體，同時在負極產生_____mL氣體。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)，工業上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業流程如圖：

（1）O2可以從空氣分離得到，空氣屬于_____________ (填“純凈物” 或“混合物”)。

（2）用CO還原Fe2O3制單質鐵，反應的化學方程式為_________________；冶煉200t含Fe2O380%的礦渣，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是___________________t (結果精確到0.1)。

（3）該工業生產過程產生的廢氣中的SO2可以用__________________溶液吸收，寫出反應的化學方程式__________________；若不對其作吸收處理，溶于雨水后會形成___________________。

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